по Экологическому анализу и контролю производства
Обмен учебными материалами


по Экологическому анализу и контролю производства



тема « Потенциометрия»

Пример 1.

Ток, проходя через раствор кислоты, выделяет за 6 мин 120 см3 водорода, измеренных при 17 ºС под давлением 98 910 Па. Рассчитайте силу тока.

Решение

Вычисляем массу выделавшегося водорода по уравнению Д. И. Менделеева.


Силу тока определяем по формуле:

I =

Ответ: I = 2,64 А.

Пример 2.

При силе тока 0,2 А за 50 мин из навески сплава 1,8356 г на катоде выделяется медь, а на аноде – свинец в виде PbO2. Определить содержание меди и свинца в сплаве (масс. доли, %).

Решение.

Определяем количество пропущенного электричества:

Q =I·t=0.2·50·60=600 Кл

Из пропорции находим массу и массовую долю выделившейся меди, предварительно рассчитав эквивалентную массу:

m(Cu)=

w (Cu) =

Рассчитываем эквивалентную массу оксида свинца:

По аналогичной формуле находим массу выделившегося PbO2:

m(РbО2)=

m(PbO2) =

Рассчитываем массу свинца и его массовую долю:

m(Pb) =

w (Pb) =

Ответ: m(Cu)=0.1976 г, w (Cu)=10,76%, m(Pb) = 0,6443 г, w (Pb) =35,10%

Пример 3.

При 18 ºC удельная электрическая проводимость раствора Mg(NO3)2 концентрации 5% (масс. доли , %) равна 4,38 См/м. Плотность его 1,038 г/см3. Вычислите кажущуюся степень диссоциации Mg(NO3)2 в указанном растворе.

Решение.

Рассчитываем нормальную концентрацию раствора Mg(NO3)2:

С = -экв/л.

По формуле вычисляем эквивалентную электрическую проводимость:

λv = 4,38/0,6997 = 6,261 СМ -экв -1.

Значение вычисляем по формуле: λ∞ = λ+ + λ-

Подвижности ионов находим в таблицах справочника:

СМ -экв -1.

По формуле рассчитаем αкаж

αкаж = 6,261/10,72 = 0,5841, или 58,41%.

Пример 4.

При 18 ºC удельная электрическая проводимость насыщенного раствора иодида серебра равна 4,144 10 – 6 См/м, удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме, определённая в этих же условиях, равна 4 10 – 6 См/м. Вычислите концентрацию AgI (кмоль/м3) в насыщенном растворе (растворимость).

Решение.

Насыщенный раствор трудно растворимого вещества можно считать бесконечно разбавленным. По таблице подвижностей ионов (находим :

= lAg+ + lI- = 5,32 + 6,68 = 12,00 СМ -экв -1.

Вычисляем электрическую проводимость соли:

cAgI = 4,144

Концентрацию ( растворимость) иодида серебра считаем из формулы:

кг-экв/м3 (моль/л).

Ответ:

С(AgCl) = 1.2·10-8 кг-экв/м3

Пример 5.

При 25 отсчет на потенциометрическом мостике при включении элемента Вестона равен 73,7 см, а для элемента, состоящего из нормального каломельного электрода и водородного, погруженного в исследуемый раствор 30,2 см. Вычислить водородный показатель раствора.

Решение.

Для расчета рН используем формулу:

Потенциал для 1н. KCl находим по справочнику: = 0,2828 В.

Ец = Ew

рН

Ответ: рН=2,27.

Пример 6

. Вычислите активность раствора электролита, если известен потенциал металлического электрода, опущенного в раствор хорошо растворимой соли.



Электрод Е0, В Е, В А1 | А1(NО3)3 - 1,660 - 1,785

Дано:

Найти:

Решение:

Пример 7

. Сопротивление W% раствора вещества А в ячейке с электродами площадью S см.2 и расстоянием между ними L см равно R Ом. Плотность раствора принять равной 1 г/см3. Определите коэффициент электрической проводимости.

Вещество А W,% S, см2. l, см. r, Ом. Н2S04 4,1 1,78 1,05 19,88

Дано: W = 4,1% S = 1,78 см2, L = 1.05 см, R = 19.88 Ом

Найти:

Решение:


Последнее изменение этой страницы: 2018-09-12;


weddingpedia.ru 2018 год. Все права принадлежат их авторам! Главная